El ácido fluorhídrico se utiliza habitualmente en la industria petrolífera
para purificar las rocas graníticas que son el origen de muchos
combustibles. Según la siguiente reacción de formación del HF: CaF2 (s) +
H2SO4 (ac)= CaSO4 (s) + HF(ac) a) Intenta establecer que masa de HF se
produce si inicialmente se tiene 16,0 mol de H2SO4.b)Si se forman 46 g
de HF, ¿Podría fundamentar mediante cálculos, qué masa de CaF2 se
necesita para lograr dicha cantidad de producto? La respuesta en orden
respectivo, es: *
a) 640 g b) 94 g
a) 94g b) 640 g
O a) 600 g b) 95 g
Es súper urgente, mi abuelita enfermó entonces no pude hacerla
Respuestas
Respuesta:
la respuesta es la a 640 y 94
En base a la reacción de formación del Ácido Fluorhídrico, con determinada cantidad de Ácido Sulfúrico, se determina:
a) Se producen 640 gramos de HF a partir de 16 moles de H₂SO₄
b) Se requieren 90 g de CaF₂ para producir 46 gramos de HF.
Ecuación Química
CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 HF
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol
78 g 98 g 136 g 40 g
Reactivos disponibles
16 mol de H₂SO₄ × 98 g / mol = 1568 g H₂SO₄
Suficiente CaF₂
¿Qué masa de HF se produce a partir de 16 mol de H₂SO₄?
A partir de 1 mol H₂SO₄ ------ se produce ------ 2 mol HF
A partir de 16 mol H₂SO₄ ------------------------------ X
X = 16 mol H₂SO₄ × (2 mol HF / 1 mol H₂SO₄) = 32 mol HF
masa de HF = 32 mol × 20 g / mol = 640 g HF
¿Qué masa de CaF₂ se necesita para producir 46 g HF?
Se produce 40 g HF -------- a partir de ------------ 78 g CaF₂
Se produce 46 g HF ------------------------------------- X
X = 46 g HF × ( 78 g CaF₂ / 40 g HF ) = 90 g CaF₂
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