Question

calcula la formula empirica de un oxido que contiene 63,6% de nitrogeno y 26,4% de oxigeno, por favor.

Answer 1

en 100 gr de oxido hay 63.6 gr de N y (deben ser 36.4 de oxigeno
fraccion molar
$xN= \frac{63.4}{14}=4.5$
$xO= \frac{36.4}{16}=2.25$
la operacion que hice es dividir el % de cada uno en su peso atomico.
ahora dividimos todos los resultados en el menor valor
N=4.5/2.25=2     O=2.25/2.25=1
la formula es 2moles de N por una de O
$N_{2}O$