Respuestas
Respuesta:
Cómo resolverlo según alguien de piel marrón
Explicación:
Hola Isa! Supongo que estamos cursando la misma cátedra de U.B.A, o es una coincidencia pedagógica bastante interesante que se haya utilizado este ejercicio en otra facultad(?
Te explico como llegué yo al resultado:
1°)Resuelvo la ecuación del compuesto
Na2So4 --> 2Na+(aq) + SO4- (aq)
2°) Planteo lo siguiente:
Si disuelvo 1 M de sulfato de de sodio en 1 litro de agua (recordá que 1M= nst/v sc(dm3)), obtengo las siguientes cantidades de iones disociados:
2 Moles 2Na (+)
1 Mol de SO4 (2-)
Cómo el enunciado me pide que calcule la masa del compuesto teniendo en cuenta que C [Na+] = 0,02 M
Me pregunto; ya que esta cantidad de sodio no aparece "mágicamente" en la disolución:
¿QUÉ CANTIDAD DE COMPUESTO NECESITO DISOLVER PARA OBTENER UNA DISOLUCIÓN DONDE EL ION Na+ TENGA UNA CONCENTRACIÓN DE 0,02 M ? (las mayúsculas son por puro melodrama)
Entonces, vuelvo a mirar no sin un cierto deje de furia por las dificultades que me representó resolver este ejercicio, qué cantidad de iones Na tengo disuelto en 1M de compuesto:
1M (Sulfato de sodio)
------------------------------
2M (Na)
Y respondo mi pregunta "¿QUÉ CANTI..." con la siguiente regla de tres simples:
1M (Sulfato de sodio) x =
------------------------------- = ----------------------------------------------
2 M (Na) 0,02 M (Na)
Fijate que infiero esta cantidad usando la concentración que el enunciado mismo plantea (0,02 M (Na)))
Multiplico 0,02M*1M y divido por 2M
1M (Sulfato de sodio) x = 0,01 M (Sulfato de sodio)
------------------------------- = ----------------------------------------------
2 M (Na) 0,02 M (Na)
Pudimos llegar a la conclusión de que si disuelvo 0,01 M de sustancia, obtengo la concentración de iones Na+ que el enunciado plantea.
Entonces, cómo nos preguntan únicamente la masa del compuesto disuelto en 1,25 dm3 con una concentración de iones Na= 0,02M, ya podemos responder:
1°) calculo cuanta masa de compuesto tengo en 0,01 M:
Si en 1M(Na2SO4)-----------------------------142,078 g/dm3
En 0,01M(Na2SO4)------------------------ x= 1,42g/dm3
Recordamos nuevamente que la MOLARIDAD es la cantidad de moles disueltos en UN litro de solución. Entonces
Si en 1 dm3 de solución ----------------- 1,42 g de compuesto (Na2SO4)
En 1,25 dm3 de solución --------------- x = 1,78 g de compuesto(Na2SO4).
Espero que te haya ayudado. Sa SALUDOS!!!!!!!!!!11