Question

1) Teniendo en cuenta los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periodica establece para cada uno de los siguientes casos si el enlace formado es ionico, covalente, polar o apolar
a) O y O
b) Ba y I
c) H y S
d) C y O
e) Zn Br

2.Dadas las siguientes estructuras de lewis establece los tipos de enlace que presentan en cada una de las siguientes sustancias.
a) G₃PO₄
b)HNO₃

3. Organiza los siguientes enlaces en orden de polaridad creciente
a) B-Cl
b) Be-Cl
c) Ba-Cl
d) Cl-Cl
4. En su estado natural los atomos presentan el mismo numero de protones y de electrones, es decir, el atomo es electricamente neutro, pero, si el atomo gana o pierde e⁻, Deja de ser neutro y adquiere una carga positiva o negatica, Los iones positivos se denominan cationes y los negativos se llaman aiones, Responde las siguienes preguntas.
a) ¿Cuantos e- posee el cloro, en estado neutro?
b) ¿Por qué el atomo del cl, al adquirir un e- forma el ion cl⁻?
c) ¿Cuantos e⁻ posee el atomo de sodio en estado natural?
d) ¿Por qué el atomo de Na, al perder un e⁻ forma el ion na₊?
e) ¿Que diferencia existe entre un cation, un anion y un atomo neutro?

Answer 1

1) a) Covalente (apolar)
     b) Ionico (Polar)
     c) Covalente (apolar)
     d) Coavalente (apolar)
     e) Ionico (polar)
2) a) Ionico
     b) Covalente
3)ClCl ∠BCl∠ BeCl∠ BaCl
4) a) 17 electrones
     b) por que completó su tercer nivel con 8 electrones( convirtoéndose en un  anion)
     c) 11 electrones
     d) Su segundo nivel queda con 8 electrones( convirtiéndose en  un catión)
     e) Un anion es un ión con carga negativa en cambio un cation es un ion con carga positiva.En ambos casos estan prestos para poder unirse  entre ellos o con otros elementos pero de caraga opuesta