Respuestas
Respuesta dada por:
2
La reacción en consideración es la siguiente:
2 NaOH + H₂SO₄ -------------> Na₂SO₄ + 2 H₂O
La estequiometría de la reacción afirma que 2 mol de NaOH reacciona con 1 mol de H₂SO₄.
Dado que se dispone de 100 g de NaOH, conociendo el peso molecular de dicho compuesto, es posible conocer la equivalencia en moles en los 100 g.(PM = 40 g/mol)
Con la ecuación
es posible calcular el número de moles presentes en los 100 g de NaOH.
![moles = \frac{100g}{40g/mol} = 2,5 moles moles = \frac{100g}{40g/mol} = 2,5 moles](https://tex.z-dn.net/?f=moles+%3D+%5Cfrac%7B100g%7D%7B40g%2Fmol%7D+%3D+2%2C5+moles)
Se disponen de 2,5 moles de NaOH.
Con una simple regla de 3 es posible calcular el número de moles de H₂SO₄ que reaccionarán con los 2,5 moles de NaOH.
2 mol NaOH -------------- 1 mol H₂SO₄
2,5 moles NaOH ------------- x moles H₂SO₄
![x = \frac{2,5mol*1mol}{2mol} = 1,25 mol x = \frac{2,5mol*1mol}{2mol} = 1,25 mol](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D++%5Cfrac%7B2%2C5mol%2A1mol%7D%7B2mol%7D+%3D+1%2C25+mol+)
Por la estequiometría de la reacción, reaccionarán 1,25 moles de H₂SO₄.
Conociendo el peso molecular del H₂SO₄, se puede hallar la equivalencia en gramos en los 1,25 moles.
(PM = 98,08 g/mol)
Despejando la masa de la ecuación:
![masa = moles*PM = 1,25moles*98,08g/mol = 122,6 g masa = moles*PM = 1,25moles*98,08g/mol = 122,6 g](https://tex.z-dn.net/?f=masa+%3D+moles%2APM+%3D+1%2C25moles%2A98%2C08g%2Fmol+%3D+122%2C6+g)
Se necesitarán 122,6 g de H₂SO₄ para que reaccionen con los 100 g de NaOH.
2 NaOH + H₂SO₄ -------------> Na₂SO₄ + 2 H₂O
La estequiometría de la reacción afirma que 2 mol de NaOH reacciona con 1 mol de H₂SO₄.
Dado que se dispone de 100 g de NaOH, conociendo el peso molecular de dicho compuesto, es posible conocer la equivalencia en moles en los 100 g.(PM = 40 g/mol)
Con la ecuación
Se disponen de 2,5 moles de NaOH.
Con una simple regla de 3 es posible calcular el número de moles de H₂SO₄ que reaccionarán con los 2,5 moles de NaOH.
2 mol NaOH -------------- 1 mol H₂SO₄
2,5 moles NaOH ------------- x moles H₂SO₄
Por la estequiometría de la reacción, reaccionarán 1,25 moles de H₂SO₄.
Conociendo el peso molecular del H₂SO₄, se puede hallar la equivalencia en gramos en los 1,25 moles.
(PM = 98,08 g/mol)
Despejando la masa de la ecuación:
Se necesitarán 122,6 g de H₂SO₄ para que reaccionen con los 100 g de NaOH.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años