Question

Una empresa que produce un aceite vegetal comestible, genera como residuo del
proceso de refinación grandes cantidades de hidróxido de sodio (NaOH). Para ope-
rar, debe comprobar ante los inspectores de la Procuraduría Federal de Protección
al Ambiente que cuenta con un programa de tratamiento y manejo adecuado de sus
residuos. El tratamiento utilizado consiste en un proceso de neutralización del NaOH
con ácido clorhídrico (HCI). Si en el último periodo de producción, la planta produjo
400 kg de NaOH. Calcular la cantidad de HCl necesaria para neutralizar el residuo.
Na = 23uma, 0 = 16uma, H = 1uma, Cl =35.5uma
La ecuación que representa la reacción de neutralización es:
NaOH + HCI->NaCl + HOH

Answer 1

Respuesta:

360 Kg

Explicación:

como la rxn es uno a uno.

400kg/40 Kg/,kmol= 10 kmol de NaOH

1:1 necesitaría 10 kmol de HCl (10kmol*36 Kg/mol)= 360 Kg

espero haberte ayudado

Answer 2

Respuesta:

365 kg de HCl

Explicación:

todo lo que menciono la persona anteriormente está bien, pero el valor del Acido clorhídrico es de 36.5, ya que se suman los elementos que lo conforman como Cloro (Cl) que vale 35.5 y después se le suma el Hidrógeno (H) con valor de 1.0 ya después como mencionan aquí arriba eso se multiplica por el resultado de la división de 400 kg de NaOH / 40 kg de NaOH ( que se obtuvo de la suma de los elementos que conforma esa sustancia Na= 23, O= 16, H= 1 ). y entonces el resultado correcto sería 365.