1¿Cuantos gramos de Amoniaco (NH3) hay en 12.5 litros de este gas en condiciones estandar?2¿Cuantos moles y moleculas hay en 678.2 gramos de Fe(CLO4)3?3¿cuantos iones hay en 13.52 gramos en KI?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
2. Fe=56,+ Cl= 35, + O= 64.= 155
Fe=56+ Cl=35 + O=64 =155
678.2g de Fe(ClO4) x 1mol
------- = 1x678.2/155= 4.37 Moles
155
1Mol-----------6.022x10^23moléculas
4.37Moles----? moléculas
?=2.63x10^26 moléculas.
Fe=56+ Cl=35 + O=64 =155
678.2g de Fe(ClO4) x 1mol
------- = 1x678.2/155= 4.37 Moles
155
1Mol-----------6.022x10^23moléculas
4.37Moles----? moléculas
?=2.63x10^26 moléculas.
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6
1. Ley de los Gases Ideales Pv=nRT
n=RT/PV TPE= 273 K y 1 Atm V= 12.5 Litros
n= (0.0821 L•atm/K•mol)(273K)/(1atm)(12.5L)
n=1.793 moles
N= 14x1=14
H= 1x3=3
NH3=17 Peso molecular
1.793 moles NH3 • (17gr NH3/ 1mol NH3) = 30.48 gramos de NH3
n=RT/PV TPE= 273 K y 1 Atm V= 12.5 Litros
n= (0.0821 L•atm/K•mol)(273K)/(1atm)(12.5L)
n=1.793 moles
N= 14x1=14
H= 1x3=3
NH3=17 Peso molecular
1.793 moles NH3 • (17gr NH3/ 1mol NH3) = 30.48 gramos de NH3
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