Al hacer reaccionar la plata con el ácido nítrico se produce una reacción de
oxidación, como lo muestra la ecuación:
Ag + 2HNO3
AgNO3 + NO2 + H2O
Respuestas
Respuesta:
PROBLEMA 1.- Cuando se hace reaccionar plata con ácido nítrico los productos obtenidos son
nitrato de plata, monóxido de nitrógeno y agua.
a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen del gas monóxido de nitrógeno, medido a 20 ºC y 750 mm Hg, se
formará por reacción de 26,95 g de plata con un exceso de ácido nítrico?
DATOS: Ar
(Ag) = 107,8 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1
.
Solución:
a) La ecuación correspondiente a la reacción es: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
Las semirreacciones de oxido-reducción que tienen lugar son:
Semirreacción de oxidación: Ag – 1 e–
→ Ag+
;
Semirreacción de reducción: NO3
–
+ 4 H+
+ 3 e–
→ NO + 2 H2O.
Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3 para igualar los electrones intercambiados y
sumando las dos semirreacciones, se obtiene la ecuación iónica ajustada:
3 Ag – 3 e–
→ 3 Ag+
NO3
–
+ 4 H+
+ 3 e–
→ NO + 2 H2O
3 Ag + NO3
–
+ 4 H+
→ 3 Ag+
+ NO + 2 H2O, y llevando los coeficientes que aparecen en
la ecuación iónica a la molecular, teniendo presente que los 4 H+
corresponden al ácido nítrico, se obtiene
la ecuación molecular ajustada. 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O.
b) Aplicando a la masa de plata los correspondientes factores de conversión y la relación molar
Ag-NO, se obtienen los moles de NO formados, que llevados después a la ecuación de estado de los gases
ideales, se obtiene el volumen que ocupan en las condiciones pedidas.
26,95 g Ag · ⋅ =
moles átomos Ag
mol NO
g Ag
mol átomos Ag
3
1
107 8,
1
0,083 moles de NO, que ocupan el volumen:
V = =
⋅
⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅
=
⋅ ⋅
− −
mm Hg
atm
mm Hg
moles atm L mol K K
P
n R T
760
1
750
,0 083 ,0 082 293 1 1
2,02 L.
Resultado: b) V = 2,02 L.
CUESTIÓN 1.- Dadas las m