Question

¿Cuál
es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que
contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solución?. Dato: 1.0 cm3 = 1.0
mL.

Answer 1

molaridad: aplica la siguiente formula

M = gramos de soluto/ PM x litros de solucion

Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.aplica regla de tres

1 litro ------------------- 1000 cm3                             Calcula Peso Molecular del HCl
 X ------------------------ 500 cm3                                Pesos Atomicos
                                                                          H = 1 g/mol x 1 = 1 g/mol
X = 500cm3 x 1 litro /1000cm3                              Cl= 35,5 g/mol x1= 35,5 g/mol
X = 0,5 litros                                                                   se suman = 36,5 g/mol

ahora aplicas la formula de molaridad

M = 73,0 gramos /0,5 litros x 36,5 g/mol
cancela unidades
M = 73,0  / 18,25
M = 4 mol/litros

Answer 2

¡Hola!

¿Cuál  es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que  contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solución ? Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.

Tenemos los siguientes datos:

M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L)

m1 (masa del soluto) =  73 g

V (volumen de la solución) = 500 cm³ = 500 mL → 0.5 L

MM (masa molar de HCl)

H = 1*(1u) = 1 u

Cl = 1*(35.5u) = 35.5 u

MM (masa molar de HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{73}{36.5*0.5}$

$M = \dfrac{73}{18.25}$

$\boxed{\boxed{M = 4\:mol/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\red{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$