e) Reacción Industrial del ácido sulfúrico: SO3+H2O H2SO4
Durante el proceso industrial para realizar fertilizantes se hace reaccionar 379.8g de H2O con 72.6g de S03 y se obtiene experimentalmente 11.0g de H₂SO4
• Calcula pureza de la muestra del H₂O en la reacción
ayuda, por favor ;((((
Respuestas
Respuesta:
11.09gH2SO4×(1molH2SO4/98.06gH2SO4)×(1molH2O/1molH2SO4)×(18gH2O/1molH20) = 2.0357gH2O
0.1131molH2SO4×(1molSO3/1molH2SO4)×(80.06gSO3/1molSO3) = 9.0543gSO3
2.0357gH2O+9.0543gSO3= 11.0904gsln
(2.0357gH2O/11.0904)×100=18.3562%H2O contenidas en 11.09gH2SO4
Explicación:
Se agregaron 379.89 gramos de H2SO4, pero no indica que todo eso reacciono, una parte de él reacciona con otra parte del SO3 para formar H2SO4. Sabemos que si sumamos lo que reaccionaron nos darán la masa del producto que es 11.09 gramos.
por lo cual partiremos por los 11.09 porque es un masa verdadera, y con ella encontraremos la masa que reacciono del agua y del SO3.
cuando la encontremos, solo vamos a dividir nuestra muestra del soluto sobre nuestro solvente y multiplicarlo por 100.