Respuestas
Explicación:
su fórmula molecular es H2O y se trata de una molécula muy estable.
En la estructura de la molécula los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno están dispuestos en un ángulo de 105°, lo cual le confiere características relevantes.
Es una molécula dipolar – en la que el átomo de oxígeno central comparte un par de electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno – con un exceso de carga negativa junto al oxígeno, compensada por otra positiva repartida entre los dos átomos de hidrógeno.
Puesto que los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula contienen cargas opuestas, moléculas de agua vecinas se atraen entre sí. Esta estructura permite que muchas moléculas iguales se unan con gran facilidad, formando enormes cadenas que constituyen el líquido que da la vida a nuestro planeta.
El agua es una sustancia elemental que permite la vida en nuestro planeta, es un líquido incoloro, inodoro e insípido, que en grandes masas adquiere un color azul.
La composición y estructura molecular del agua son responsables de las propiedades físico-químicas que la distinguen de otras sustancias.
Estados físicos
El agua es una sustancia que se encuentra en el ambiente en cualquiera de los tres estados de la materia sólido, líquido y gaseoso.
En su estado sólido, presenta menor densidad que en su fase líquida, forma estructuras ordenadas en las que cada molécula de agua queda establemente unida a otras cuatro moléculas.
En su estado líquido, las moléculas tienen una elevada fuerza de cohesión que las mantiene dinámicamente unidas, consecuencia de la rápida formación y ruptura de los enlaces entre estas moléculas.
Finalmente, en su fase gaseosa, las moléculas se encuentran muy separadas y en desorden.
Fórmula semidesarrollada
HOH
Fórmula molecular
H2O
Identificadores
Número CAS
7732-18-5[2]
Número RTECS
ZC0110000
ChEBI
15377
ChemSpider
937
PubChem
962
UNII
059QF0KO0R
SMILES
O
InChI
InChI=1S/H2O/h1H2
Key: XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia
Incoloro
Densidad
1000 kg/m³; 1 g/cm³
Masa molar
18,01528 g/mol
Punto de fusión
0 °C (273 K)
Punto de ebullición
100 °C (373 K)
Temperatura crítica
374 °C (647 K)
Presión crítica
217.7 atm
Presión de vapor
1 atm (100 °C)
0,0231 atm (20 °C)
0,00603 atm (0 °C)
Estructura cristalina
Hexagonal (véase hielo)
Viscosidad
1 cP (20 °C)
Índice de refracción (nD)
1,333
Constante dieléctrica
78,5
Propiedades químicas
Acidez
15,74 pKa
Solubilidad en agua
100 %
Momento dipolar
1,85 D
Termoquímica
ΔfH0gas
-241,83 kJ/mol
ΔfH0líquido
-285,83 kJ/mol
ΔfH0sólido
-291,83 kJ/mol
S0gas, 1 bar
188,84 J·mol-1·K
S0líquido, 1 bar
69,95 J·mol-1·K-1
S0sólido
41 J·mol-1·K-1
E0
0,002 Volt
Capacidad calorífica (C)
1
Riesgos
Riesgos principales
[1], [2], [3]
Ingestión
Necesaria para la vida; su consumo excesivo puede producir dolores de cabeza, confusión y calambres. Puede ser fatal en atletas.
Inhalación
No es tóxica. Puede disolver el surfactante de los pulmones. La sofocación en el agua se denomina ahogo.
Piel
La inmersión prolongada puede causar descamación.
Ojos
No es peligrosa para los ojos. no entiendo bien pero te sirve ?
