Question

En un determinado proceso se cuenta con 4,54 g de CO2 a 200°C y a 1520 mmHg. Si luego de disminuir a la mitad la temperatura de trabajo, el gas ocupa un volumen de 3,15 litros ¿Cuál será la presión (en atmósferas) que ejercerá dicho gas?
Datos:R = 62,4 mmHg; 1 atm = 760 mmHg Masas Atómicas: C = 12, O = 16

Answer 1

Respuesta:

espero que te sirva

Explicación:

2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de 2 L, a una presión ... ¿Cuál es la temperatura del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas ideal? ... g= 30: R= 0,082 atmxL/Kxmol y T = 273,15K: P =1 atm y V = 2,5 L entonces: 3. ... Cuál será la densidad del etano a 10o C y 720 mmHg de presió

Answer 2

Respuesta:

9 at

Explicación:

Dada la ecuación PV=nRT

Donde el n es número de moles que se saca con 3,15/44=0,73 (dato del problema) y la temperatura F=200C° +273

L constante 0.082 que usaré en atmósferas se reemplaza en la ecuación dando

At(3,15)=(0.082)(473)(0,73)

Es igual a 9 (redondeando)