H de un sistema amortiguador (buffer) NH3/NH4Cl es 4,82. Si la concentración de NH3 es 0,30M, ¿Cuánto será la concentración de NH4Cl?
Respuestas
Respuesta:
1. PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN REGULADORA DE PH
1.1 Introducción
Una disolución tampón o amortiguadora es aquella que mantiene un pH casi constante
cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. Las disoluciones tampón
se preparan disolviendo un ácido débil y una sal que contenga a su base conjugada (por
ejemplo, CH3COOH y CH3COONa) o bien disolviendo una base débil y una sal del
ácido conjugado (por ejemplo, NH3 y NH4Cl). La acción reguladora de un tampón se
debe a la presencia de un par ácido-base conjugados débiles, que puede actuar como
fuente o sumidero de protones.
El equilibrio entre la forma ácida y la básica puede escribirse como
AHp
+ H2O ↔ Aq
+ H3O+ [ ][ ]
[ ] p
q
3
a
AH
H O A
K
+
=
donde AHp
es el ácido, Aq
es la base, y las cargas, p y q, cumplen la relación p=q+1. Es
fácil demostrar que
[ ]
[ ] ⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
≈ +
0
p
0
q
a
AH
A pH pK log
En esta ecuación, conocida como la ecuación de Henderson-Hasselbalch, [AHp
]0 y [Aq
]0
son las concentraciones nominales de ácido y de base, es decir, aquellas concentraciones
con las que hemos preparado la disolución amortiguadora. Una disolución tampón
presenta su máxima efectividad cuando las concentraciones de ácido y base son
parecidas, es decir, en el rango de valores de pH próximos al pKa. Algunos sistemas
amortiguadores típicos se resumen en la tabla siguiente
Explicación:
jiji