cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se producen al reaccionar 50 g de carbonato de sodio (Na2CO3) con suficiente ácido clorhídrico (HCl)?
Na2CO3+ 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O
Respuestas
Respuesta:
Na2CO3+2HCl----->2NaCl+CO2+H2O
Como te están preguntando por gramos y te entregan los valores del reactante, tendrás que usar los valores de masa molar.
La MM de Na2CO3 es 105 g/mol
La MM de CO2 es 44,01 g/mol
Teniendo estos datos, sabemos que reaccionan 50 gramos de Na2CO3, lo que se traduce en:
105 gramos______1 mol
50 gramos_______ x mol
50 gramos*1 mol=50
50:105= 0,48 moles de Na2CO3
Ahora, con este dato, solo debemos hacer la siguiente relación:
moles de reactante*(coeficiente de producto/coeficiente de reactante)=moles de producto.
0,48 moles*(1/1)=0,48 moles de CO2.
Ahora que sabemos los moles de producto, solo debemos transformarlos a gramos usando el valor de MM. Así:
44,01 gramos____1 mol
x gramos____0,48 moles
44,01*0,48=21,12
21,12/1= 21,12 gramos de CO2.
*aproximé los datos de MM.
¡Espero te sirva!
Respuesta:
Na2CO3+2HCl----->2NaCl+CO2+H2O
Como te están preguntando por gramos y te entregan los valores del reactante, tendrás que usar los valores de masa molar.
La MM de Na2CO3 es 105 g/mol
La MM de CO2 es 44,01 g/mol
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