Question

Una muestra de un gas tiene un volumen de 285 ml medido a 25°C y 760mmhg .¿que volumen en ml ocupara a 25°C Y 195 mmhg ?

Answer 1

1) 760mmHg*285ml = 195mmHg * V2 
....V2 = 760mmHg*285ml / 195mmHg 
....V2= 1110,77 ml 

2) Primero pasamos las 2 atm a Torr: 2 atm = 2*760Torr = 1520 Torr 
180Torr * 325ml = 1520 Torr * V2 
V2 = 180Torr * 325m / 1520 Torr 
V2 = 38,487 ml 

3) 750 Torr * 190 ml = P2 * 600ml 
P2 = 750 Torr * 190 ml / 600ml 
P2 = 237,5 Torr 

4) 500 ml = 0,5 L 
Entonces: 
10atm * 10,1L = P2 * 0,5L 
P2 = 10atm * 10,1L / 0,5L 
P2 = 202 atm 

5) 725 mmHg * 75ml = 685mmHg * V2 
V2 = 725 mmHg * 75ml / 685mmHg 
V2 = 79,38 ml 

Answer 2

Respuesta:

Ley de Boyle: P1 x  V1 = P2  x V2

Temperatura constante = 25 ºC

760 mmHg x  285 mL = 195 mmHg x  V2

V2 = 760 mmHg  x  285 mL / 195 mmHg

V2= 1110, 76 mL = 1, 11076 litros

Explicación:

La de arriba esta mal ._.