POR FAVOR AYUDAAAA
El óxido de nitrógeno (g) y el oxígeno (g) reaccionan para formar dióxido de nitrógeno
gaseoso. Escribe la reacción ajustada e identifica el tipo de reacción.
POR FAVOR AYUDAAAA
Respuestas
Respuesta:El dióxido de nitrógeno u óxido de nitrógeno (IV)2 (NO2), es un compuesto químico formado por los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios óxidos de nitrógeno.
El dióxido de nitrógeno es de color marrón-amarillento. Se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas. Por ello es un contaminante frecuente en zonas urbanas.
Explicación:El dióxido de nitrógeno presenta buena solubilidad en agua formando ácido nítrico:
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Por esta reacción es un intermedio en la producción de este ácido.
Industrialmente, se generaba por la reacción de una corriente de aire en un arco eléctrico. (A altas temperaturas se forma monóxido de nitrógeno que reacciona con el exceso de oxígeno dando el dióxido de nitrógeno).
Debido al elevado coste energético este proceso ha sido sustituido por la combustión de amoníaco en presencia de un catalizador de platino/rodio. (Proceso de Ostwald).
En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados (por ejemplo el nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2):
2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + O2 + 4 NO2
Además se forma al disolver metales en ácido nítrico concentrado:
Zn + 4 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2 (Ecuación aproximada. Según la temperatura y la concentración se forman también cantidades variables de NO e H2.)
El dióxido de nitrógeno está en equilibrio con el tetraóxido de dinitrógeno (N2O4). El equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del dímero.
Por irradiación el dióxido de nitrógeno puede liberar un átomo de oxígeno altamente reactivo que da lugar a la formación del ozono troposférico y al fotosmog.
El dióxido de nitrógeno es paramagnético debido a un electrón libre. A veces se utiliza como «trampa para radicales», ya que reacciona fácilmente con sustancias orgánicas radicalarias