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Respuesta:
Las sustancias moleculares están formadas por moléculas entre las cuales existen fuerzas intermoleculares débiles si las comparamos con los enlaces covalentes que unen los átomos de las moléculas. Si las moléculas son apolares y de pequeño tamaño, las fuerzas intermoleculares son pequeñas y entonces son gases a temperatura ambiente (ejemplos: H2, O2, CO2, CH4, ...). Conforme aumenta la polaridad y/o el tamaño de las moléculas, las fuerzas entre moléculas aumentan y entonces pueden ser, a temperatura ambiente, líquidos (como H2O, etanol, Br2, ...) o sólidos (como I2, sacarosa, naftaleno,...), pero los puntos de fusión y ebullición nunca son muy altos porque las fuerzas intermoleculares nunca son elevadas.
En estado sólido son blandos (no forman redes compactas) y malos conductores de la electricidad (no existen electrones sueltos).
Los formados por moléculas polares son solubles en disolventes polares (ejemplo: HCl en H2O) y los formados por moléculas apolares son solubles en disolventes apolares (ejemplo: I2 en CCl4).
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