Question

En el motor de los cohetes que colocan satélites artificiales, se usa en ocasiones
como impulsor, el efecto de una mezcla líquida de hidracina (N 2 H 4 ) y peróxido de
hidrógeno (H 2 O 2 ) que al reaccionar espontáneamente lo hacen en forma explosiva
por la gran cantidad de gases producidos a elevadas temperaturas, debido a que es
una reacción fuertemente exotérmica según la ecuación:N 2 H 4 (g) + H 2 O 2 (l)  N 2(g) + H 2 O (g) + calor si se colocan 8 g de hidracina. ¿Cuántas moles de nitrógeno se obtienen?

Answer 1

Para la reacción de Hidracina y Peróxido de Hidrógeno, se calcula que a partir de 8 gramos de Hidracina, se produce 0,25 mol de Nitrógeno.

Ecuación Química

N₂H₄   +  2 H₂O₂     →    N₂     +    4 H₂O

1 mol       2 mol             1 mol       4 mol

Reactivo disponible

8 g de Hidracina (masa molar = 32 g/mol)   ⇒  n = 8 / 32 = 0,25 mol

Cálculo de Nitrógeno que se obtiene a partir de 8 gramos de Hidracina

A partir de 1 mol de Hidracina ------ se obtiene ------ 1 mol de Nitrógeno

A partir de 0,25 mol de Hidracina ------------------------              X

X = 0,25 mol de Nitrógeno

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