Ayuda porfavor. Necesito la explicación paso a paso
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Respuesta:
HIDRÓXIDOS O BASES
Los hidróxidos o bases son un grupo de compuestos químicos formados por la unión
entre un óxido básico (metal + O2) y H2O (agua). El hidróxido es una combinación
que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está
presente en muchas bases.
Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre
de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más
para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de
los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la
base de un ion de radical adecuado con hidróxido; este va entre paréntesis si
el subíndice es mayor de uno. Dicho de otro modo, se escribe primero el metal y luego el
grupo funcional OH, (ion hidróxido, OH-
), denominado grupo hidroxilo, que actúa con
número de oxidación -1. A este oxidrilo se le coloca de subíndice, si el metal tiene
valencia superior a 1, se le pone entre paréntesis: (OH), y se coloca por subíndice, la
valencia del metal. Luego se balancea.
Ejemplo: óxido básico + agua → hidróxido
Fe2O3 + H2O → Fe (OH)3
El OH tiene de subíndice la valencia del hierro (Fe). Ya se formó la sal; pero aún falta
balancear, porque tiene que haber la misma cantidad de cosas de cada lado. Quedaría
así:
Fe2O3 + 3H2O → 2Fe (OH)3
Otro ejemplo: PbO2 + H2O → Pb (OH)4
En este caso, la valencia del plomo (Pb) es de 4. El plomo no tiene subíndice escrito ya
que el subíndice 2 del oxígeno se simplificó con ese cuatro, pasando el 2 del oxígeno a 0
y el 4 del Pb a 2. Para entender porque el subíndice (simplificado) del Pb está en el
oxígeno, recordar cómo se forma un óxido básico. Los óxidos básicos se forman tras la
unión de un no metal + O2 y los subíndices se cruzan: la valencia del no metal pasa como
subíndice del O2 y la valencia del oxígeno (2) pasa como subíndice del no metal).
Nunca confundir el ion hidróxido con el radical hidroxilo.
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que estos se
disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el
metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el
hidrógeno es covalente.
Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+
(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Estos
compuestos son sustancias que en solución producen iones hidróxido.
Nomenclatura de los hidróxidos
1) Sistemática: Se nombran con la palabra genérica hidróxido precedida de los
prefijos multiplicativos -di, -tri, -tetra, etc. que indican el número de grupos hidroxilo
(OH-
) (si el catión metálico presenta varios estados de oxidación), la preposición de y el
nombre del metal.
2) Stock: Es la nomenclatura recomendada por la IUPAC. Se nombran con las
palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de
oxidación, en números romanos, si tiene más de uno.
3) Tradicional: No está recomendada pero la usaremos como entrenamiento. Se
nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal terminada en
los sufijos -oso u -ico según que actúe con la menor valencia o la mayor.
Explicación: