Un gas ocupa un volumen de 410mL a 27°C y 740mmHg. Calcula el volumen que el gas ocuparía a 250°C y 600mmHg. en condiciones normales
Respuestas
V1P1T2 = V2P2T1
V1= 410ml V2=?
P1=740mmHg P2=600mmHg
T1=27ºC T2=250ºC
Para poder resolver este ejercicio es necesario hacer una conversión entre mililitros a litros (ml), milimetros de mercurio, o sea mmHg, a atmósferas (atm) y grados centigrados a grados Kelvin (ºK).
V1= 410ml ------------ 0.41Lts
V2=?
P1=749mmHg --------- 0.98 atm
P2=600mmHg --------- 0.78 atm
T1=27ºC ---------- 300 ºK
T2=250ºC --------- 523 ºK
Ya habiendo hecho las conversiones, debes aplicar la fórmula, la cual es la siguiente de nuevo:
V1P1T2=V2P2T1
En donde vemos que nos hace falta el Volumen 2, entonces despejamos V2:
V1P1T2 = V2P2T1
V2= V1P1T2 / P2T1 , reemplazamos valores:
V2 = 0.41Lts x 0.98 atm x 523 ºK / 0.78 atm x 300 ºK , se cancelan atm y ºK
V2 = 210.14 Lts / 234
V2 = 0.8980 Lts
La respuesta sería que el volumen que ocupa un gas es de V2 = 0.898 Lts.
Espero haberte ayudado.