Question

determinar la fórmula empírica de una sal que posee 32.38% deNa, 22.57%de S y 45.05% de O

Answer 1

Mm Na = 23 g/mol
         S = 32 g/mol
         O = 16 g/mol

Na: 32.38 g / 23 g/mol =1.4078 mol

S: 22.57 g / 32 g/mol = 0.7053 mol

O: 45.05 g/ 16 g/mol = 2.8156 mol

dividir entre el menor de los resultados

Na: 1.4078 mol / 0.7053 mol = 2
S:0.7053 mol / 0.7053 mol = 1
O: 2.8156 mol / 0.7053 mol = 4

FE: Na2SO4  SULFATO DE SODIO

Answer 2

Respuesta:

Mm Na = 23 g/mol

        S = 32 g/mol

        O = 16 g/mol

Na: 32.38 g / 23 g/mol =1.4078 mol

S: 22.57 g / 32 g/mol = 0.7053 mol

O: 45.05 g/ 16 g/mol = 2.8156 mol

dividir entre el menor de los resultados

Na: 1.4078 mol / 0.7053 mol = 2

S:0.7053 mol / 0.7053 mol = 1

O: 2.8156 mol / 0.7053 mol = 4

FE: Na2SO4  SULFATO DE SODIO