Question

calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 /mol

mol/L = 1.83 g / 1 mL  x 1000 mL / 1 L  x 1 mol / 98 g  x  75 g / 100 g

mol / L = 17.74 M

Answer 2

La molaridad del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa es: 17.77 M

Datos:

%m/m= 95%

Densidad=d= 1.83 g/cm³

Explicación:

El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:

%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100

En este caso, el porcentaje en masa nos quiere decir que hay 95 g de soluto por 100 gramos de solución.

Convirtiendo la masa de solución a litros:

d= m/V

1.83 g/cm³= 100 g / V

V= 100 g/  1.83 g/cm³

V= 54.64 cm³ (1 L / 1000 cm³)= 0.0546 L

Se hallan los moles del soluto:

95 g ( 1 mol / 98 g)= 0.97 moles

Hallando la molaridad:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

M= 0.97 moles/ 0.0546 L

M= 17.77

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