Question

¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada cuando 75.0 mL de una disolución 10.0 M
de NaNO3 se diluye a un volumen de 600. mL?

Answer 1

Respuesta:

La concentración que se obtiene es 1,2 M (molaridad) y 1,26 (molalidad)

Primero se debe hacer el cambio de concentración de la solución de 500 mL y 3 mol/L a un volumen de 1000 mL, con la ecuación

Ci*Vi = Cf*Vf

Se despeja Cf (concentración final)

Cf = Ci*Vi/Vf = 3 M*500mL /1000mL = 1,5M

Ahora tenemos una concentración de 1,5M y 200 mL y lo llevamos a un volumen de 250 mL, se utiliza la misma ecuación y se despeja Cf sustituyendo:

Cf = 1,5M*200 mL /250mL = 1,2 M

Ahora se hace una transformación de molaridad a molalidad, para ello primero se sabe que hay 250 mL de disolución, asumiendo que la densidad de la solución es aproximadamente la densidad del agua (1 g/mL(, se calcula la masa de la solución

d = m/v → m = d*v = 1g/mL*250 mL = 250 g de solución

Se sabe que la masa de solución es masa de soluto (hcl) + masa de solvente (agua)

Se calcula la masa de soluto, para ello primero se despejan los moles de Molaridad, recordemos que el volumen es en litros

M = moles/volumen

moles = M*volumen = 1,2M*0,25 L = 0,3 mol

Se caLCula los gramos con el peso molecular

PM HCl = 36,46 g/mol

masa = mol*PM = 0,3 mol * 36,46 g/mol = 10,938 g

Se calcula la masa de solvente

msolvente = msolución - msoluto = 250g - 10,938 g = 239,062 g

Se saBe que 1 kg equivale a 1000 g, entonces

239,062g *(1kg/1000g) = 0,239 kg

La molalidad será:

m = mol/kg solvente = 0,3 mol/0,239 kg = 1,26 m

Explicación: