ensayo describiendo la nomenclatura de los compuestos inorgánicos según la nomenclatura de Stock, la Sistemática y la tradicional
Respuestas
Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.
Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de compuestos donde ésta será aplicada.
Óxido Metálico u Oxido Basico: se forma al combinarse un metal con el oxígeno
K⁺¹ + O⁻² ----------- K₂O
Óxido No metálico, Oxido Acido u Anhidridos: se forma al combinarse un no metal con el oxígeno. C⁻² + O⁻² ------------- CO anhidrido carbonoso
los 3 sistemas de nomenclatura:
En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis.
Cu⁺¹ + O⁻² -------------- Cu₂O oxido de cobre (I)
Cu⁺² + O⁻² -------------- CuO oxido de cobre (II)
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento
Cu⁺¹ + O⁻² -------------- Cu₂O monoxido de di cobre
La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera: si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor. Y se utiliza hipo y per si el elemento presenta mas de dos numeros de oxidacion.
Fe⁺² + O⁻² FeO oxido ferroso
Fe⁺³ + O⁻² Fe₂O₃ oxido ferrico
Cl⁻¹ + O⁻² Cl₂O anhidrido Hipo cloroso
Cl⁻³ + O⁻² Cl₂O₃ anhidrido cloroso
Cl⁻⁵ + O⁻² Cl₂O₅ anhidrido clorico
Cl⁻⁷ + O⁻² Cl₂O₇ anhidrido Per clorico
Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse una molécula de Hidrógeno con un no metal.(halogenos F,Cl,Br,I,S,Se,Te) con su menor estado de oxidacion. Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra ácido, luego el nombre específico del no metal y sustituyendo la última vocal del compuesto por el sufijo hídrico