Question

Tenemos 14.68 Kg de un gas CO2 se introduce esta cantidad en un recipiente de 10 L y observamos que la presión que ejercen es de 100.5 atm. ¿Cuál será la temperatura que se alcanza en este escenario?

Answer 1

Respuesta:

-263,27°C=36,73k

Explicación:

aplicamos fórmula para gases ideales:

PV=RTN

P: presión

V: volumen

R: constante para gases ideales

(R=0,082 cuando la presión está en atm)

T: temperatura (k)

N: número de moles

recuerda que :

N=masa(g)/peso molecular

convertimos de kg a g:

14,68(1000)=14 680g

hallamos el peso molecular del gas:

PA(O)=16 PA(C)=12

P molecular=2(16)+1(12)=44

entonces:

N= 14 680/44

N=333,63moles

reemplazamos:

(100,5)(10)=(0,082)(T)(333,63)

-263,27°C=36,73k=T