Question

¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producen, si 150 g de Fe2O3 reaccionan con 3 moles de H2O? Considere las masas atómicas Fe=55.8, O= 16, H=1

Answer 1

Respuesta:

masa = 20.08 g de Fe(OH)3

Explicación:

¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producen, si 150 g de Fe2O3 reaccionan con 3 moles de H2O?

Considere las masas atómicas Fe = 55.8, O = 16, H = 1

                          Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3

fórmula:

n = masa/Mm

Mm Fe2O3 = 159.6 g/mol

         H2O = 18 g/mol

   Fe(OH)3 = 106.8 g/mol

1. calcular moles de Fe2O3  a partir de los gramos

n Fe2O3 = 15 g / 159.6 g/mol = 0.094 moles

n H2O = 3 moles

2. calcular moles de Fe(OH)3  a partir de la reacción química

n Fe(OH)3 = 0.094 mol Fe2O3  x  2 mol Fe(OH)3 = 0.188 moles

                                                           1 mol Fe2O3

n Fe(OH)3 = 3 mol H2O   x  2 mol Fe(OH)3 = 2 moles

                                               3 mol H2O

3. RL: Fe2O3 (produce 0.188 moles de Fe(OH)3

4. calcular gramos de Fe(OH)3

masa = 0.188 mol  x  106.8 g/mol

masa = 20.08 g de Fe(OH)3

Answer 2

Respuesta:

Espero y te sirva

Explicación:

De nada :)