Cuantos gramos de óxido aluminico se deben poner a reaccionar con hierro para obtener 150g de aluminio? Fórmula química: Al2O3+2Fe=2Al+FeSO4
Respuestas
En este ejercicio, como el otro, hay que balancear la reacción para saber la estequiometría.
(no estoy segura si esa es la reacción ya que no sé de dónde se forma el segundo producto).
4 Al2O3 + 3 Fe -> 8 Al + 3 FeSO4
La relación entre el óxido de aluminio y el aluminio es de 4:8.
Luego, los gramos que nos dan los pasamos a moles para aplicar la estequiometría (si no sabes cómo hacerlo te lo puedo explicar).
Cuando ya tenemos los moles de Al que se forman, aplicamos la estequiometría (como en el otro ejercicio) para obtener moles de Al2O3.
Por último, cuando ya tenemos los moles de Al2O3, los tenemos que pasar a gramos.
De gramos a mol
x gramos de producto × 1 mol de producto / masa molar del producto = n moles de producto
De mol a mol
n moles producto × 4 moles de reactivo / 8 moles de producto = z moles de reactivo.
De mol a gramos
z moles de reactivo × masa molar del reactivo / 1 mol de reactivo.
Espero y entiendas, si no entiendes me escribes y cambio la respuesta para explicar mejor.