Cuáles la relación del experimento sobre el equilibrio y los conceptos del equilibrio dinámico en los ecosistemas?
Respuestas
Respuesta:
En química, existe un equilibrio dinámico una vez que una reacción reversible deja de cambiar su relación de reactivos/productos, pero las sustancias se mueven entre los químicos a una tasa igual, lo que significa que no hay cambio neto. Es un ejemplo particular de un sistema en estado estable. En termodinámica, un sistema cerrado está en equilibrio termodinámico cuando las reacciones ocurren a velocidades tales que la composición de la mezcla no cambia con el tiempo. De hecho, las reacciones ocurren, a veces vigorosamente, pero hasta tal punto que no se pueden observar cambios en la composición. Las constantes de equilibrio se pueden expresar en términos de las constantes de velocidad para reacciones elementales.
Ejemplos
En una botella de gaseosa nueva, la concentración de dióxido de carbono en la fase líquida tiene un valor particular. Si se vierte la mitad del líquido y se sella la botella, el dióxido de carbono saldrá de la fase líquida a una velocidad cada vez menor y la presión parcial de dióxido de carbono en la fase gaseosa aumentará hasta alcanzar el equilibrio. En ese punto, debido al movimiento térmico, una molécula de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} puede abandonar la fase líquida, pero en poco tiempo otra molécula de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} pasará del gas al líquido, y viceversa. En el equilibrio, la tasa de transferencia de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} del gas a la fase líquida es igual a la tasa de líquido a gas. En este caso, la concentración de equilibrio de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} en el líquido viene dada por la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de este gas por encima del líquido