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De acuerdo con la teoría de Bronsted-Lowry, se define un ácido como una sustancia que puede donar un protón y una base como una sustancia que puede aceptar un protón. Los iones hidronio, H3O+, y los iones hidróxido, –OH, son respectivamente, los ácidos y bases más fuertes que existen en soluciones acuosas.
Explicación:
karen381434:
¿Porqué es la más aceptada?
La teoría original se basaba en la teoría de las soluciones electrolíticas de Svante Arrhenius e implicaba la disociación del agua en iones de hidrógeno e hidróxido. Se ha postulado otra teoría para explicar el comportamiento de un producto químico, particularmente si no hay agua. La definición de Brønsted Lowry es la más aceptada y útil: un ácido es un componente químico que tiende a perder un protón (H + ), y una base es un componente químico que tiende a ganar un protón.
Otras definiciones de Lewis (también en 1923): un ácido ( ver electrófilo ) es un producto químico que puede aceptar un par de electronesde una base ( ver nucleófilo ), que se comparten para formar un enlace covalente . Las tres teorías tienen similitudes superficiales, pero diferencias sutiles e importantes en algunas aplicaciones.
espero te haya sido de utilidad
Claro! Muchas gracias
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