por favor me pueden ayudara saber cuales son las reacciones quimicas de:sintesis,descomposicion,sustitucion,doble descomposicion,exotermica,endotermica o de redox (oxido-reduccion)
Na2CO3 ----> Na2O + CO2
C3H8 + O2 ---->CO2 + H2O + ENERGIA
AgNO3 + NaBr ---->AgBr + NaNO3
Zn + H2SO4 ---->ZnSO4 +H2
Respuestas
Respuesta dada por:
16
Te paso la teoría; es muy sencilla. Con un buen repaso puedes resolver tus ejercicios.
a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B-----> AB
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 ------> 2NH3
ii) 2Ca + O2-------> 2CaO
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)
EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 .-----> MgO + CO2
c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)
EJEMPLOS:
i) CH2=CH2 + Br2 -----> CH2Br-CH2Br
ii) 2CO + O2 ----> 2CO2
d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B
EJEMPLOS:
Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB
EJEMPLOS:
i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:
NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
f) Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O2
Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2-----> 8CO2 + 10H2O
g) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente: Ácido+Base Sal+H2O
EJEMPLOS:
i) HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
ii) H2SO4 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + 2H2O
· Si atendemos a razones energéticas, las podemos clasificar en dos tipos:
a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2 -----> 8CO2 + 10H2O + energía (calor)
ii) 2Mg + O2 ------> 2MgO + energía (calor)
iii) 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 + energía (calor)
b) Reacciones con absorción de calor o reacciones endotérmicas:
EJEMPLOS:
i) CaCO3 + calor ---- > CaO + CO2
FUENTE: http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120124142429AA2CkVp
a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B-----> AB
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 ------> 2NH3
ii) 2Ca + O2-------> 2CaO
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)
EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 .-----> MgO + CO2
c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)
EJEMPLOS:
i) CH2=CH2 + Br2 -----> CH2Br-CH2Br
ii) 2CO + O2 ----> 2CO2
d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B
EJEMPLOS:
Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB
EJEMPLOS:
i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:
NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
f) Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O2
Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2-----> 8CO2 + 10H2O
g) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente: Ácido+Base Sal+H2O
EJEMPLOS:
i) HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
ii) H2SO4 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + 2H2O
· Si atendemos a razones energéticas, las podemos clasificar en dos tipos:
a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2 -----> 8CO2 + 10H2O + energía (calor)
ii) 2Mg + O2 ------> 2MgO + energía (calor)
iii) 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 + energía (calor)
b) Reacciones con absorción de calor o reacciones endotérmicas:
EJEMPLOS:
i) CaCO3 + calor ---- > CaO + CO2
FUENTE: http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120124142429AA2CkVp
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