Question

¿cual es el volumen de 2 moles de gas hidrógeno a la temperatura de 127° C y 4,1 atm?​

Answer 1

Respuesta:

Ejercicios Física y Química Primer Trimestre

1. Calcula los moles de gas metano CH4 que habrá en 30 litros del mismo, medidos en

condiciones normales.

Solución:

Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales ocupa 22,4 L. Así pues,

manteniendo la relación:

1 mol CH4

22,4 L

=

x

30 L

⇒x=30 L⋅

1 mol CH4

22,4 L

=1,34 mol CH4

2. Calcula el peso molecular de un gas sabiendo que 8,5 g del mismo, medidos en condiciones

normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 12 litros.

Solución:

Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa un volumen de

22,4 litros. Así pues, manteniendo la relación:

1 mol

22,4L

=

x

12L

⇒ x=12 L⋅

1 mol

22,4L

=0,53 mol

n

g=

mg

PM g

⇒PM g=

mg

n

g

=

8,5 g

0,53 mos

=16,03 g/mol

3. Calcula la presión que alcanzará un gas cuya temperatura aumenta 1/4 de su valor inicial

(en grados Kelvin), en un recipiente cerrado, si su presión inicial es de 1,6 atm.

Solución:

Según la ley de Gay - Lussac, para un gas a volumen constante se tiene que el cociente entre presió