Question

.En una solución de ácido débil :

(HA+H2O <-==>H3O+ A- )se encuentran las siguientes concentraciones en equilibrio:
[H3O]+ = 0.0018 M y [HA] = 0.089 M.

Calcula la constante de ionización para el ácido débil HA.

Answer 1

$HA_{(aq)} + H_{2}O_{(aq)} \ \textless \ --\ \textgreater \ H_{3}O^{+}_{(aq)} + A^{-}_{(aq)}$

Por la estequimetria de la reacción (1 mol de ácido produce una mol de H3O+ y una mol de A-), sabemos que [H3O+]=[A-]. Escribiendo la relación de la constante de disociación ácida:

$K_{HA}= \frac{[H_{3}O^{+}][A^{-}]}{[HA]} \\ K_{HA}= \frac{[H_{3}O^{+}][H_{3}O^{+}]}{[HA]} \\ K_{HA}= \frac{[H_{3}O^{+}]^{2}}{[HA]} \\ K_{HA}= \frac{[0.0018]^{2}}{[0.089]} \\ K_{HA}=0.000036 \\ K_{HA}= 3.6x10^{-5}$

Revisa las matemáticas por si algo :)