Calcular la molalidad de una disolución de 126 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,8 litros de agua.
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Respuesta:
ibethlizbeth200
04.09.2018
Química
Secundaria
+10 ptos
Contestada
*Hallar la molaridad de una disolución de ácido nítrico (HNO3), en la que se han disuelto 126 g de I ácido, si el volumen de la disolución es 4 litros.*Una solución contiene 21,2 g de Na2CO3 disueltos en 100 ml de la solución. Calcular la molaridad.*Si a 100 ml de una solución 0,6 M se la adiciona 500 ml de agua, ¡cual es la molaridad de la nueva solución?*Calcular el peso del ácido nítrico ( HNO3) necesario para preparar 1,5 litros de solución acuosa 2M de este ácido.*Se disuelven 4 moles de H2SO4 en 200 ml de agua.Hallar la moralidad de la solución*Si se tiene 20 g de NaOH en 250 ml de solución, calcule su molaridad.
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alanavero00
Novato
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Primero tienes que sacr los datos de tus problemas y saber que formyla vas a utilizar El primer problema se resulve asi DATOS: Soluto:126g Solvente: 4L La formula para este problema es M=n/V Calculamos n n=g/pm=126g/63 g/mol= 2 mol M=n/V= 2mol/4L= 0.5 mol/L El segundo problema se resuelve igual DATOS: soluto: 21.2g Solvente 100ml= 0.1L n=21.2g/104 g/mol= 0.20 mol M= 0.20mol/0.1L= 2 En el tercer problema te estan danto todo los que necesitas solo tienes que transformar los ml a L DATOS: n=4mol V=200ml= 0.2L M= 4mol/0,2l= 20 mol/L En el cuarto problema tienes que buscar n y pasar los ml a L DATOS soluto= 20g Solvente=250 ml n=20g/39 g/mol= 0.51mol M= 0.51mol/ 0.25L Espero que te ayude