Question

¿cuantos kilogramos de nitrógeno gaseoso (m= 28 g/mol) llenaran un volumen de 2000 L a una presión absoluta de 202 kPa y una temperatura de 80 °C​

Answer 1

Respuesta:

3.85kg

Explicación:

Su masa es la formula de la masa molecular del nitrógeno que es 28g/mol por la presión absoluta de 202 kPa pero lo cambias a Pascales que igual a 202 x 10³ Pa por el volumen que son 2000 L y lo cambias a metro cubico que equivale a 2m³, lo divides entre el constante universal que es 8.314 J/(mol.k) multiplicando por la temperatura que son 80°C pero cambiándolo a Kelvin equivale a 353K. Ahora dejando el resultado por la masa molecular multiplicada por la presión absoluta por el volumen entre el constante por la temperatura seria 3.85kg según es la respuesta

Datos:

Masa molecular nitrógeno: 28 g/mol = 0.028kg/mol

Presión absoluta: 202 kPa = 202 x 10³ Pa

Volumen: 2000L= 2m³

Constante universal: 8.314 J/(mol . k)

Temperatura: 80°C = 353K

Masa: ?

Formula: m= MPV/RT

Solución: (0.028kg/mol)(202 x 10³Pa)(2m³)/[8.314j/(mol - k)](325K)

= 11,312/2,935 = 3.85 kg

Espero que le sirva esta solución

Answer 2

La cantidad de masa en kilogramos de nitrógeno gaseoso es: 390796.65 Kg

Para determinar la masa de nitrógeno gaseoso N2 se procede a aplicar al ecuación de los gases : P*V= m*R*T/Pm despejando la masa m y como se tienen el volumen que ocupa de valor 2000 L a una presión absoluta de 202 kPa y una temperatura de 80 °C​ se sustituyen los valores, como se muestra  continuación:

m=? Kg

Pm= masa molecular= 28 g/mol

V= 2000 L

P= 202 KPa = 202000 Pa

T= 80ºC +273 = 353 ºK

Fórmula de la ecuación de los gases:

 P*V= m*R*T/Pm

Al despejar la masa m, resulta:

  m= Pm*P*V/R*T

  m= (28 g/mol*202000Pa*2000L)/(0.082L*atm/ºK*mol*353ºK)

  m= 390796655.8 g *1 Kg/1000g= 390796.65 Kg

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