Cuando el etano (C2H6) reacciona con cloro (Cl2), el producto principal es C2H5Cl, pero también se obtienen pequeñas cantidades de otros productos clorados, como C2H4Cl2. La formación de esos productos reduce el rendimiento de C2H5Cl. Suponiendo que C2H6 y Cl2 reaccionan para formar únicamente C2H5Cl y HCl, calcule la formación de C2H5Cl.
Respuestas
Respuesta:
a) El rendimiento teórico es : 231.65 g C2H5Cl
b) El porcentaje de rendimiento ( %R) es 88.92% .
Para resolver el ejercicio se adjunta el enunciado completo, siendo las cantidades que reaccionan :
125 g C2H6
255 g Cl2
Rend real = 206 g C2H5Cl
Rend teórico =?
En base a la reacción química se aplican los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
30 g 71 g 64.5 g 36.5 g
125 g C2H6 * 71 g Cl2 / 30 g C2H6 = 295.83 g Cl2
255 g C2 * 30 gC2H6/ 71 g Cl2 = 107.74 g C2H6
El reactivo limitante es el Cl2 .
a) El rendimiento teórico es :
255 g Cl2* 64.5 g C2H5Cl / 71 g Cl2 = 231.65 g C2H5Cl Rend teorico
b) % rend = Rend Real / Rend teórico * 100
% Rend = 206 g C2H5Cl / 231.65 g C2H5Cl *100
% Rend = 88.92 %
Explicación: