Una muestra de zinc(Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrogeno molecular(H2). a) Escriba una ecuación balanceada para la reacción. b) Si se obtiene 0.0764 g de H2 a partir de 3.86 g de la muestra. Calcule el porcentaje de rendimiento
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% rend. = 64.68 %
Explicación:
Una muestra de zinc (Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrógeno molecular (H2). a) Escriba una ecuación balanceada para la reacción. b) Si se obtiene 0.0764 g de H2 a partir de 3.86 g de la muestra. Calcule el porcentaje de rendimiento.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
g Zn = 0.0764 g H2 x 1 mol H2 x 1 mol Zn x 65.39 g Zn
2 g H2 1 mol H2 1 mol Zn
g Zn = 2.497
2. calcular % rendimiento
% rendimiento = ( 2.497 g / 3.86 g) x 100
% rend. = 64.68 %
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