Calcular la concentración molar, del CN^{-}, de una solución de NaC2H3O2 0,1M. K(HC2H3O2)=1,8x10^-5, K(HCN)= 4x10^-10.
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Respuesta:
5. Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción
ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos
a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente
se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de
disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:
2H2O H3O+ + OH-
Los subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14
o producto iónico del agua.
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones
hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw =
1*10-14
.
H2O H+ + OH-
En el agua se ha establecido una escala de pH el cual esta definido como el – log[H+
] donde:
• Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+
. Los ácidos se clasifican en
fuertes, fuerza media y débiles.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4,
HCl, HNO3, HClO4. Ka = ∞
pH = -log [H+
]=-log[Ac. Fuerte]
Explicación:
espero que te sirva