Question

cuantas moleculas de agua estan contenidas en 50 gramos​

Answer 1

Recordemos que:

1 mol de moléculas = masa molecular en gramos = 6.022×10²³ moleculas

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Masa molecular H₂O: 18g

porque H=1, O=16

1 mol (H₂O) = 18 g (H₂O) = 6.022×10²³ moleculas H₂O

Por factor de conversión:

$50g (H2O) \times \frac{6.022 \times {10}^{23} moleculas \: (H2O)}{18g (H2O) }$

$= 1.67 \times {10}^{24} \: moleculas \: (H2O)$

Answer 2

La cantidad de moléculas de agua que están contenidas en 50 g de agua son: 1.673×10²⁴ moléculas

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos.
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas.
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas.

Realizando la conversión tenemos:

50 g H₂O ( 1 mol H₂O/ 18 g H₂O)( 6.023*10²³ moléculas H₂O/ 1 mol H₂O)= 1.673×10²⁴ moléculas

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924

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