Question

El carbonato de sodio (Na2CO3) se puede obtener en forma muy pura, por lo
que se puede usar para estandarizar disoluciones de ácidos. ¿Cuál es la
molaridad de una disolución de HCl si se requieren 28.3 mL de esta disolución
para reaccionar con 0.256 g de Na2CO3?

Answer 1

Respuesta:

0,17 M

Explicación:

1. a partir de los gramos de Na2CO3 calculamos las moles de HCl. Para ello debemos realizar antes la respectiva ecuación:

2HCl+Na2CO3-->2NaCl+CO2+H2O

**MOLES DE Na2CO3:

0.256g*1molNa2CO3/ 105.96g = 2.42*10^-3molNa2CO3

**MOLES DE HCL:

2.42*10^-3molNa2CO3*2molHCl/1molNa2CO3 = 4.84*10^-3 molHCl

+++Ya con estos datos podemos hallar la M para el HCl:

28.3ml*1L/10^3ml =0.0283L

M=4.84*10^-3molHCl/ 0.0283L = 0.17M