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Al pensar en una fórmula empírica cualquiera es necesario tener presenteque los átomos en un compuesto se combinan en relación de númerosenteros y cada uno de ellos tiene una masa atómica específica. Paracalcularla es necesario entonces conocer:1. Los elementos que constituyen el compuesto.2.Masa atómicas de cada uno de ellos.3.Relación gravimétrica (de masas) o porcentajes en los que se combinan.Observa atentamente la secuencia de los ejemplos que se proponen acontinuación.Ejemplo 1:calcularemos la fórmula empírica de un compuesto formado por11,19% de hidrógeno y 88,79% de oxígeno.Paso 1: expresaremos el porcentaje en gramos. Para ello suponemos quela masa total es igual a 100 g, considerando que la suma de laspartes equivale al 100%; entonces:H=11,19%=11,19 gO=88,79%=88,79 gPaso 2:se convierten las masas de cada elemento en moles empleandola masa atómica y el factor de conversión que asocia ésta a 1mol o la relación:nx= mx /MAxPara el hidrógeno se tiene:= 11,10 moles de átomos de HEmpleando la relación nx= mx /MAxse obtendrá el mismovalor, como muestra la siguiente operación:Para el oxígeno se obtiene:= 5,549 moles de átomos de OEmpleando la relación nx= mx/MAxse obtendrá el mismovalor, como muestra la siguiente operación:nOgdeátomosdeO16,0 g de átomos de Omol==88 7915,,,549moles de átomos de O88,79=OgdeátomosdeOn1mol de át omosde O16,0 g de át omos de O11,19=Hgdeátomosde Hn1 ,0 08 g de átomos de H11,101=moles de át omos de Hmol11,19=Hgdeátomosde Hn1mo l d e á t o m os de H1,008 g de átomos de H