Question

Determina la presión de 2 moles de oxígeno (O2) que se encuentran en un recipiente de 9 L a una temperatura de 27°C.​

Answer 1

Respuesta:

5.48 atm

Explicación:

Ocupamos la formula de los gases ideales: PV=n*R*T y despejamos P=n*R*T/V

P= presión (atm)

V= Volumen (L)

n= moles

R= constante de los gases ideales

T= Temperatura (Kelvin)

27°C lo convertimos a kelvin (27+273=300 kelvin)

P=(2 moles)(0.08205746 atm*L/mol*K)(300 K)/ 9L = 5.48 atm

Cualquier duda no dudes en dejármela en algún comentario.