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Respuesta:
Él Se disuelven 5g de HCl en 35g de agua. La densidad de la disolución es 1.06 g/Ml. Hallar la concentración de la disolución en a) % en masa; b) en g)L ; c) molaridad
30. determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar
14. La vitamina C (Ácido ascórbico) tiene 40,92% de C y 4,58% de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. el peso molecular de este compuesto es de 176g/mol. ¿Cuáles son su forma empírica y molecular?
determina la composición porcentual del sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4 . SH2O.
El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrican haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco
CuSO4 + 4Nh3 Cu(NH3)4SO4
A. Si se emplean 10g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4 ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
El amoniaco gaseoso puede prepararse haciendo reaccionar un oxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio
CaO + 2NH4Cl 2NH3 + H2O + CaCl2
Si se mezclan 112g de CaO Y 224G DE nh4Cl:
A. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
B. Que masa de reactivo n exceso quedara después de la formación del amoniaco?
C. Cuantos gramos sobran del reactivo en exceso?
la testosterona, hormona sexual masculina, contiene solo C, H y O. Contiene 79.12% en masa de C y 9,79% de H. Cada molécula contiene dos átomos de O. cuales son:
Explicación: