Question

Se agregan 400 mL de agua a 800 mL de una solución de H2SO4 0,72 M. Calcular la normalidad de la solución resultante.

Seleccione una:
a. 0.96 N
b. 0.48 N
c. 0.12 N
d. 2.45 N
e. 0.24 N

Answer 1

La respuesta es la a que son 0.96N.
¿Necesitas los cálculos?

Answer 2

La concentración de la solución resultante, expresada como Normalidad, es de 0,96 N (opción de respuesta a).

¿Cómo se calcula la Normalidad de la solución resultante?

800 ml H₂SO₄ 0,72 M  +  400 ml de agua = 1200 ml solución resultante

Para calcular la concentración de la solución resultante, expresada como Normalidad, se requiere calcular el número de equivalentes de H₂SO₄ presentes en la solución, ya que:

Normalidad  = Número de equivalentes de soluto / L de solución

Se calcula el número de moles de H₂SO₄ presentes en la solución resultante:

0,800 L   ×  ( 0,72 mol / L ) = 0,576 mol H₂SO₄

Cálculo de gramos de H₂SO₄ en la solución resultante:

Peso molecular de H₂SO₄ = 98 g/mol

0,576 mol H₂SO₄  ×  98 g/mol = 56,448 g H₂SO₄

Calculamos el número de equivalentes de H₂SO₄, conociendo que:

Peso equivalente de H₂SO₄ = Peso molecular / 2

Peso equivalente de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 g / equiv.

Número de equivalentes H₂SO₄ = gramos/ peso equivalente

Número de equivalentes H₂SO₄ = 56,448 g/ (49 g / equiv.) = 1,15

Cálculo de Normalidad de la solución resultante

Normalidad de la solución = 1,15 equiv / 1,2 L

Normalidad de la solución = 0,96 N

Más información relacionada a unidades físicas y químicas de concentración en:

https://brainly.lat/tarea/14134531

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