¿Cuál es la absortividad molar de un compuesto cuyo peso molecular es 192 g/mol, si una solución al 0.015% p/v tiene una transmitancia del 27% en un camino óptico de 2 cm?
Respuestas
Respuesta:
no se
Explicación:
en google buscalo o en este canal llamado matematicas profe alex
Respuesta:
356.55 M^-1 * cm^-1
Explicación:
Se utiliza la ley de beer donde A=EbC
A= absorbancia (es adimensional) E= absortividad molar (en M^-1 * cm^-1) b= camino óptico (en cm) C= concentración (en Molar)
Donde se despeja a E y queda:
E=A/Cb
Pero hay que calcular la absorbancia y concentración molar, la absorbancia se calcula con ayuda de la transmitancia pero como esta en porcentaje se divide entre 100 para conocer el valor y a este se le saca el logaritmo negativo para conocer la absorbancia:
A= -log T
T%= 27% T=27/100 T= 0.27 A= -log(0.27) A= 0.568
Para conocer la concentración se ocupa la formula de moralidad pero primero tenemos que conocer la masa, el PM ya nos lo dan y el volumen es 1 Lt ya que es implícito que 1 M es la cantidad de moles en un litro, para conocer la masa del compuesto es a base de la fórmula de concentración porcentual:
%p/v=m/v *100
Donde se despeja a m y queda:
m= %*v/100 sustituyendo m= 0.015 gr *1000 ml /100*ml m=0.15gr
(las unidades del % es gr/ml, por lo que al multiplicarse con los ml del volumen se simplifica quedando las unidades en gr )
M= m/ PM*v
M= 0.15 gr * mol / 192 gr * 1 Lt M= 7.8125x10^-4 mol/ L o M
ya por último se sustituyen los valores del despeje de E
E=A/Cb
E= 0.568/ (7.8125x10^-4 M)(2 cm) E= 356.55 M^-1 * cm^-1