Question

en 44.8 L de metano medidos en condiciones normales cuantos gramos hay

Answer 1

P*V = n*R*T 
donde 
P = presión, en atmósferas (atm) 
V = volumen, en litros (L) 
n = número de moles 
R = constante universal de los gases, 0.082 L.atm/mol.K 
T = temperatura, en grados Kelvin (K) 

ahora bien 
número de moles = masa / peso molecular 
n = m / PM 
asi que esto lo podemos sustituir enn la ecuación de los gases y que nos quede finalmente 
P*V = m*R*T / PM 
de aqui puedes despejar a la masa, que es lo que te piden y quedaria asi 
m = P*V*PM / R*T 
y pues solo sustituyes tus valores con los datos que te proporcionan. 
En este caso te dicen que es a CNPT, que quiere decir Condiciones Normales de Presión y Temperatura, esto quiere decir que la presión que vas a utilizar es la de 1 atm y la temperatura de 0°C (273 K). 
Resolviendo tu problema 
m = P*V*PM / R*T 
m = ((1 atm)(44.8 L)(16 g/mol)) / ((0.082 atm.L/mol.K)(273 K)) 
m = 32.02 g