QUIMICA
Examina y clasifica la composición porcentual de los compuestos químicos con base en sus relaciones moleculares.
Actividad:
Contesta las siguientes interrogantes
¿Qué es porcentaje en masa?
¿Qué es parte de un millón?
¿Qué es molaridad?
¿Qué es molalidad?
¿Qué es fracción molar?
Y escribe un ejemplo de cada uno.
Respuestas
Respuesta:
1-Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El símbolo % es una forma estilizada de los dos ceros. ... El porcentaje en masa (o en peso) de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución.
2-Las Partes por millón (ppm) es una unidad de medida de concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
3-La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen. La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).
4-La fracción molar es una unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles de soluto y de solvente:
Ejemplos:
Ejemplo 1 : lejía ordinaria es 5,25% NaOCl en masa, lo que significa cada 100 g de lejía contiene 5,25 g de NaOCl. ... Por lo tanto, en 1 mol de agua hay 2 x 1.008 gramos de hidrógeno.14 ene. 2
Ejemplo 2: de elementos sólidos y líquidos: se calcula según el peso:
Partes por Millón (ppm) =
peso de la sustancia analizada
· 106
peso total
ppm de gases: se calcula según el volumen:
Partes por Millón (ppm) =
volumen de la sustancia analizada
· 106
volumen total
Ejemplo 3: Por ejemplo: “Miguel está trabajando bajo la modalidad freelance para una agencia de diseño”. ...
Otro ejemplo de modalidad puede encontrarse en el ámbito de la gimnasia y otros deportes.
Ejemplo 4:peso molecular del agua = 18 g / mol. moles de alcohol etílico = nalcohol et. = 40 g / 46 g · mol-1 = 0,87 moles. moles de agua = nagua = 100 g / 18 g · mol-1 = 5,56 moles. ... fracción molar del alcohol etílico = xagua = nagua / nt = 5,56 / 6,43 = 0,86.
Explicación:
Espero que te ayudeeee