Question

AYUDAAAA

EQUILIBRIO QUIMICO
2.- Escribir las expresiones de KC para los siguientes equilibrios químicos:
a) N 2 O 4 (g) ↔ 2 NO 2 (g);
b) 2 NO(g) + Cl 2 (g) ↔ 2 NOCl(g);
c) CaCO 3 (s) ↔ CaO(s) + CO 2 (g);
d) 2 NaHCO 3 (s) ↔ Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g).
3.- En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N 2 (g) y 12 moles de
H 2 (g);
a) escribir la reacción de equilibrio;
b) si establecido éste se observa que hay 0,92 moles de NH 3 (g), determinar las
concentraciones de N 2 e H 2 en el equilibrio y la constante Kc.
4.- Calcular la constante Kp a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco vista
anteriormente. (KC = 1,996 ·10 –2 M –2 )
5.- La constante de equilibrio de la reacción: N 2 O 4 ↔ 2 NO 2 vale 0,671 a 45ºC. Calcule la
presión total en el equilibrio en un recipiente que se ha llenado con N 2 O 4 a 10 atmósferas y a
dicha temperatura. Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1.
6.- En un matraz de 5 litros se introducen 2 moles de PCl 5 (g) y 1 mol de PCl 3 (g) y se establece el
siguiente equilibrio: PCl 5 (g) ↔ PCl 3 (g) + Cl 2 (g). Sabiendo que Kc (250 ºC) = 0,042; a) ¿cuáles son
las concentraciones de cada sustancia en el equilibrio?; b) ¿cuál es el grado de disociación?
7.- En el equilibrio anterior (Kc = 0,042): PCl 5 (g) ↔ PCl 3 (g) + Cl 2 (g) ¿cuál sería el grado de
disociación y el número de moles en el equilibrio de las tres sustancias si pusiéramos
únicamente 2 moles de PCl 5 (g) en los 5 litros del matraz?

Answer 1

Respuesta:

quiero los puntos XD