Question

un jarabe azucarado contiene 15% en masa de azúcar y su densidad es igual a 1.6 g/mil ¿cuantos gramos de azúcar hay en un litro de este jarabe?

Answer 1

Respuesta:

0.43 M

Explicación:

1L = 1000 mL

1000 mL equivale a 1000 g

C12H22O11

              C: 12 mol x 12.01 g =  144.12 g

                                  1 mol

              H: 22 mol x 1.00 g =    22.00 g

                                 1 mol

              O: 11 mol x 15.99 g =  175.89 g

                                  1 mol        342.01 g/mol

%m/m = Cantidad soluto (g) x 100  = 15%m/m = cantidad de soluto x 100

               Cantidad disolución (g)                                     1000 g

     Cantidad de soluto = 15%m/m x 1000 g = 150 g de azúcar

                                                  100

     150 g x 1 mol = 0.43 mol de azúcar

     342.01

     

     M= cantidad de soluto (mol) = 0.43 mol = 0.43 mol/L = 0.43 M

           Volumen de disolución (L)       1 L

Answer 2

Los gramos de azucar presentes en un litro de jarabe azucarado es: 240 g

Datos

Porcentaje en masa= %m/m= %

Volumen solución= 1 L= 1000 mL

Densidad solución= 1.6 g/mL

¿Qué es el porcentaje en masa?

El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:

%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100

1. Mediante la densidad hallamos la masa de la solución:

d=m/V

1.6 g/mL= masa/ 1000 mL

Masa= 1.6 g/mL * 1000 mL

Masa= 1600 g

2. Se halla la masa de soluto:

15%= (masa soluto/ 1600 g) * 100

masa soluto= 15*1600/100

masa soluto=240 g

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