Question

¿ Cómo se si una reacción química es redox?

Answer 1

Mariele: Debemos fijarnos en el estado de oxidación del elemento en cuestión: 1)) Si no cambia: No es redosx. 2)) Si cambia es Redox. Ejemplo de 1))( No cambia) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O Casi siempre puedes estar segura que el O es -2, el H es : +1. Todos lo elementos del grupo lA: actúan con +1.Debes saber que las moléculas son neutras( =0). El S en el H2SO4, por tanto tiene: 2(+1) + X + 4(-2)= 0, despejas y S= +6. Si analizas el Na2SO4, el S actúa con: 2(+1) + X + 4(-2), luego S= +6. Es decir tanto como reactivo y producto el estado de oxidación es igual a +6. No ha cambiado y por tanto la ecuaci+in NO es Redox. Ejemplo de 2)) ( Cambia el estado de oxidación, por lo tanto es una ecuación REDOX) Cu + HNO3 --> Cu(NO3) + NO2 + H2O Decubriras que el Cu como reactivo tiene estado de oxidación =0 y como producto +2( se ha oxidado) y que neutraliza a dos grupos NO3(-1) llamado nitrato, en el que NO han cambiado el estado de oxidación de sus componentes, que estaban presentes en el HNO3, veamos por ejemplo para el N: 1(+1) + X + 3(-2) = 0, luego X= 5, en ambos casos.Pero:En el compuesto NO2, tiene X+2(-2)=0, luego X= +4, por lo que se dice que el N pasa desde +5 a +4 , ha ganado 1 electrón y por tanto se ha reducido. Esta ecuación es REDOX. Te aconsejo que para balancearla practiques el Metodo Ion-electrón por ser el mas completo, sencillo y científico, por mostrarte los agentes oxidante(los que se reducen) muestra los agentes reductores( los que se oxidan), etc, veamos con las Semireacciones de esta ecuación REDOX: Cu + 2HNO3 --> CuNO3)2 + 2H(+) + 2e(-) Semireacción de Oxidación 2( HNO3 + H(+)--> NO2 + H2O ) SEmireacción de Reducción ---------------------------------------... Sumas y eliminas H(+) y los e(-): electrones Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O Listo. En caso quieras descubrir lo sencillo que es construir las semireacciones de Oxidación y Reducción