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El caso más conocido, por su amplia utilización en el campo de la química y la física atómica, es el sistema cuántico del átomo de Schrödinger, siendo los Fermiones los electrones. Por ello es la versión más conocida de este lema:
Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos números cuánticos.
Otro fenómeno físico del que es responsable el principio de Pauli, es el ferromagnetismo, en el que el principio de exclusión implica una energía de intercambio que induce al alineamiento paralelo de electrones vecinos (que clásicamente se alinearían antiparalelamente).
Los tres ejemplos del principio de exclusión de pauli son:
- Un átomo de hidrógeno, ya que, el electrón está en el nivel de energía más bajo posible. Esto significa que el electrón no puede estar en ningún otro nivel de energía, ya que estaría violando el principio de exclusión de Pauli.
- Un átomo de helio, ya que, los dos electrones están en el mismo nivel de energía. Esto significa que los dos electrones no pueden estar en ningún otro nivel de energía, ya que estaría violando el principio de exclusión de Pauli.
- Un átomo de carbono, ya que, los tres electrones están en el mismo nivel de energía. Esto significa que los tres electrones no pueden estar en ningún otro nivel de energía, ya que estaría violando el principio de exclusión de Pauli.
¿Qué es el principio de exclusión de Pauli?
El principio de exclusión de pauli, es una de las leyes fundamentales de la física cuántica que establece que todos los electrones de un átomo deben tener un spin diferente. Este principio se debe a Wolfgang Pauli, un físico austriaco que formuló esta ley en 1925.
El principio de exclusión de pauli tiene importantes consecuencias en la estructura de los átomos y moléculas. En particular, impide que los electrones se agrupen en pares con el mismo spin. Esto significa que los átomos y moléculas deben tener un número impar de electrones para que se cumpla el principio de exclusión de pauli.
El principio de exclusión de pauli también explica por qué la materia es sólida. En efecto, si los electrones se pudieran agrupar en pares con el mismo spin, entonces los átomos y moléculas podrían estar en un estado de fluidez, ya que no habría repulsiones entre los electrones.
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